487
Temperatura krzepnięcia czystego benzenu wynosi 278.5 K, natomiast temperatura krzpnięcia roztworu 0.286 gramów pewnej substancji w 30.574 gramach benzenu wynosi 278.355 K. Obliczyć masę cząsteczkową tej substancji. DHtop° benzenu wynosi 9837 J•mol-1.
Poprawna odpowiedź: 329.87
Obliczyć temperaturę wrzenia telluru pod ciśnieniem 25566 Pa, jeśli wiadomo, że temperatura wrzenia pod ciśnieniem 20388 Pa wynosi 1133 K, a średnie ciepło parowania 144919J/mol.
Poprawna odpowiedź: 1149.9
Obliczyć zmianę energii swobodnej jednego mola wieloatomowego (nielinowego) gazu doskonałego w wyniku ochłodzenia go do stałej objętości 22,4 dm3, od 394,3 do 309,4 K.
Wartość entropii molowej tego gazu w temperaturze 298,15K wynosi 186,19 J*mol-1*K-1.
Jego standardową pojemność cieplną wyznaczyć z geometrii cząsteczki. Wynik podać w J*mol-1.
Poprawna Odpowiedź:16153,57
Gazową mieszaninę substancji A i B zmieszanych w proporcjach 4:5 (n/n) wprowadzono do naczynia zamknięrego ruchomym tłokiem tak, że początkowo gaz wypełniał całą objętość naczynia. Następnie tłok zaczęto przesuwać zmniejszając objętość naczynia. Zakładając, że proces ten był prowadzony izotermicznie i równowagowo oraz wiedząc, że w tej temperaturze prężności par nasyconych wynoszą odpowiednio p0A=3900 i p0B=14000 oblicz ciśnienie, przy
którym pojawi się pierwsza kropla cieczy.
Poprawna odpowiedź 6509
Próbka ciekłego związku chemicznego o masie molowej 107.7g/mol została umieszczona w naczyniu ogrzewanym elektrycznie. Ciecz wrzała w temperaturze 138.2oC. Przy przepuszczaniu prądu o natężeniu 0.152 A ze źródła o napięciu 10.4V w czasie 790.2s w temperaturze wrzenia, pod stałym ciśnieniem odparowało 1.24 g próbki. Obliczyć molową energię wewnętrzną parowania zakładając, że pary związku zachowują się jak gaz doskonały.
Wynik podać w kilodżulach na mol.
Poprawna odpowiedź: 105.07
Dwa identyczne zbiorniki połączono rurką z kranem. W jednym znajdowały się 7.8 moli azotu a w drugim 6.3 moli tlenu. Temperatura obu gazów przed zmieszaniem wynosiła 305oC. Po otwarciu kranu oba gazy wymieszały się przy czym ich temperatura nie uległa zmianie. Oblicz zmianę energii swobodnej tego procesu. Gazy spełniają równanie stanu gazu doskonałego.
Wynik podaj w dżulach.
Drugi raz na to trafiłam i juz nie mam pojecia z czego to mozna liczyc
Trzeba to zrobić ze wzoru
F=G=RT(Suma ni*lnxi)
Gdzie ni liczba moli dowolnego składnia, Xi-ułamek molowy.
Czyli w tym konkretnym zadaniu
F=R*578*(6,3*ln0,446+ 7,8*ln0,554)
Entropia mieszania = -R * [(6.1*ln(6.1/14)) + 7.9*ln(7.9/14))]
a byc: delta F= delta U(rowna zero)-Tdelta S=-T*n*R*ln(v2/v1)
Rozpuszczenie pewnego związku w benzenie podwyższa jego tem wrzenia o 0,82 stopnia C. Zanelźć ciśnienie osmotyczne tego roztworu w temp 293 K. Gęstość roztworu w tej temp wynosi 0,8989 g/cm3. Ciepło parowania benzenu w temp wrzenia (353,2K) wynosi 30,76 kJ/
mol.Wynik podaj w kPa.
Odp prawidłowa: 683
E = (Mr*R*(Twrz)^2)/(1000*ΔHpar)=2,6300
Mr = C6H6=78
ΔT=m*E
m= 0,31178
Î (pi) = R*T*gestosc*m=682,72 kPa
Roztwór wodny pewnej substancji krzepnie w temperaturze 269.96K a czysta woda w
273.16K. Oblicz temperaturę wrzenia ro-ru jeśli wiadomo, że stała ebulioskopowa wody wynosi 0.516 K*mol^-1*kg a stała krioskopowa 1.86 K*mol^-1*kg.
Poprawna odp.: 374.05
delta-T_krz=K*m
delta-T_wrz=E*m
=> delta-T_wrz=E/K * delta-T_krz
Wszystko znamy, więc obliczymy delta-T_wrz. Temperatura wrzenia wody to 373 (+0.13-0.17, coś koło tego) K. Dodajesz delta-T_wrz i masz odpowiedź. Trzeba pamiętać, że rozpuszczanie czegokolwiek w wodzie przedłuża "żywotność" fazy ciekłej = temp. krz. maleje, a temp. wrz.
rośnie.
Substancje A i B tworzą roztwory doskonałe. W 30oC prężności par nasyconych tych związków wynoszą odpowiednio 114 kPa i 59 kPa. Roztwór o składzie molowym xA=0.805
i temperaturze 30oC zamknięto w cylindrze z ruchomym tłokiem obciążonym ciśnieniem p. Obliczyć skład pierwszej porcji pary (yA z dokładnością do 0.001)jaka pojawi się nad roztworem w czasie obniżania ciśnienia.
Poprawna odpowiedź: 0.889
To trzeba z takich wzorów:
YA=Xa*pa/p, gdzie p=xb*Pb+xa*pa